题目
题型:北京期末题难度:来源:
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备。
【查阅资料】(1)大多数金属氧化物都能与盐酸反应。
(2)下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色。
(1)写出VI中画“?”的实验现象 。
(2)结合V中的所有实验现象,写出其中的两个反应的化学方程式 。
(3)从I~IV的实验中,可发现的规律是 。
(4)冶炼金属除需要“高温”外,还需遵循的规律是 。
答案
(2)3Zn+Fe2O33ZnO+2Fe;Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑;(或ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O)
(3)金属活动性强弱程度不同,反应的剧烈程度不同。
(4)一种金属能在高温下夺取另一种比它弱的金属氧化物中的氧,能够将另一种金属冶炼出来。
核心考点
试题【某同学从《化学教育》杂志中得知:冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质。【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备。【查阅资料】(】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)现有稀H2SO4、 CuO、Fe粉3种物质,请设计一种制取铜的实验方案。填写下表
B.①、②、③
C.②、③、④
D.①、②、④
(1)1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要 、 。
(2)写出硫酸溶解黑色固体的化学方程式: 。
(3)为达到资源综合利用的目的,把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后,经加热浓缩、 、 等操作回收绿矾晶体(FeSO4·7H2O)
(4)在洗涤过程中,用 (写试剂的化学式)洗涤滤渣B。
(5)若不考虑生产过程中的损耗,要计算粗铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是:最终所得氧化铜的质量和 (用文字表示)。
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