题目

题型：北京模拟题难度：来源：

某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验。
(1)不同金属与酸反应的速率不同。
取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。
①锌比铁的金属活动性____。（填“强”或“弱”）
②B表示的金属是____，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)同种金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同。
取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明，盐酸浓度越大，反应速率越快。5% 的盐酸与锌片反应生成H₂的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。请在该图上用虚线“-----”补画出20%的盐酸与锌片反应时，m与t的关系曲线。
(3)温度对金属与盐酸的反应速率也有影响。
实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请你设计一个实验方案证明这一结论。你的方案是_________________________________________。

答案

(1)①强；②锌(或Zn)；Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑
(2)
(3)取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热。可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。（答案合理即可）