题目
题型:不详难度:来源:
(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的______性.
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是______.
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是______.
(4)根据如图甲所示回答:滤渣中一定有的金属是______,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为______.
(5)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙.下列说法正确的是______.(填字母序号)
A.甲是铁,乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量
D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余.
答案
(2)铁在氧气燃烧生成四氧化三铁,故填:3Fe+2O2
| ||
(3)铁在有水和氧气并存的条件下易生锈,防止铁制栏杆生锈的方法可以在铁栏杆表面刷漆,故填:水和氧气,刷漆;
(4)在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故滤渣中一定含有铜,在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则一定含有铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故填:Fe和 Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(5)A、把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,据图可以知道,在相同的时间内,乙产生的氢气质量比甲多,故乙是锌,甲是铁,故A正确;
B、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56 x
65 |
56 |
98 |
x |
x≈84
故相同质量的锌和铁,铁消耗稀硫酸的质量大,故B正确;
C、反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,故消耗的铁盒锌的质量相等,故C错误;
D、根据B选项计算可知道,充分反应后,铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量,有可能是豫铁反应的硫酸恰好完全反应,故D错误;
故选AB.
核心考点
试题【人类的生产、生活离不开金属.(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的______性.(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是置换反应 |
B.金属R可能是铁 |
C.金属R活动性比Cu强 |
D.该反应前后R的化合价发生了改变 |
(1)三种金属具有的共同物理性质为______;
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是______.
(3)随着金属矿物的不断减少,金属的保护已成为世界研究的课题,请你写出两条保护金属的措施:______;______.
(4)三种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(5)工业炼铁是用一氧化碳与氧化铁反应制得铁,其化学方程式为:______.
(1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称______;
(2)固体X中含有______;
(3)溶液B中的溶质的化学式为______.
A.都能和稀盐酸反应 | B.都是银白色的固体 |
C.都有导电性和延展性 | D.常温下都能和氧气反应 |
(1)铝可以压成铝箔______;
(2)用铜制电线______;
(3)锌与盐酸反应可得到氢气______;
(4)铁钉放入硫酸铜溶液中表面析出一层红色的铜______.
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