题目
题型:不详难度:来源:
A.滤渣中一定含有银和锌 |
B.滤渣中一定含有单质银、铁、锌 |
C.滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 |
D.滤液中一定含有AgNO3、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 |
答案
核心考点
试题【将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀产生.则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是(】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.先向右偏后停留在分度盘中间 |
B.先向右偏后向左偏 |
C.先向左偏后停留在分度盘中间 |
D.先向左偏后向右偏 |
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.
【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气;
(2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高.
【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色.
【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______.
【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
A. 等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中 |
B. 充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 |
C. 水的电解 |
D. 一定量的石灰石加入过量稀盐酸中 |
(1)滤液中大量存在的阳离子是______(用化学用语表示);
(2)滤渣中一定有______;
(3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式:______.
(1)铝、铁、铜是使用比较广泛的金属.
①如图所示用品中,利用金属导热性的是______,(填字母序号,下同)导电性的是______.
②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是______(用化学方程式表示).