题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 |
B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈 |
C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈 |
D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
答案
解析
A、由于镁的金属活动性比铁强,所以常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化,故A正确,但不符合题意;
B、在氧气中灼烧时,铁丝会剧烈燃烧,生成四氧化三铁,而铜丝不能燃烧、不剧烈,故B正确,但不符合题意;
C、由于锌的活动性比铁强,所以与同种盐酸反应时,面积相同的锌片比铁片反应剧烈;故C正确,但不符合题意;
D、铜虽然活动性不强,但其活动性比银强,可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银,故D错误,但符合题意。故选D
核心考点
试题【根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里:
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强;
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为2Al+3CuO 3Cu+Al2O3;由此我发现了一条新的判断依据 。
A.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 |
B.根据金属的熔点数据表,判断金属的导电性强弱 |
C.根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法 |
D.根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 |
A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
A.将锌片放入稀硫酸中 | B.将铜片放人稀硫酸中 |
C.将锌片放入硝酸银溶液中 | D.将铜片放人硝酸银溶液中 |
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