题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
答案
解析
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误.
故选A
核心考点
试题【某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将锌片放入稀硫酸中 | B.将铜片放人稀硫酸中 |
C.将锌片放入硝酸银溶液中 | D.将铜片放人硝酸银溶液中 |
(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是__ _。
(2) Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示,
请根据这三种金属的原子结构示意图,结合已学过的有关原子结构的知识推测:金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关? (任答两点)。
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是: (用化学方程式表示)。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如,在溶液中可发生以下反应: Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判断硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 。
A.Mg>Fe>Cu | B.Cu>Al>Ag |
C.Zn>Ag>Cu | D.Cu>Fe>Mg |
若用这两种方法制得质量相同的铜,下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是( )。
A.①② |
B.①④ |
C.①②③ |
D.①②③④ |
(1)若反应前后溶液质量不变,A中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少,B中一定含有的金属离子是________,不能确定的金属离子是__________________。
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