题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是__ _。
(2) Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示,
请根据这三种金属的原子结构示意图,结合已学过的有关原子结构的知识推测:金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关? (任答两点)。
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是: (用化学方程式表示)。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如,在溶液中可发生以下反应: Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判断硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 。
答案
(3) Cu +2AgN03 =Cu(N03)2 +2Ag (4)S<12<Br2<C12(或硫<碘<溴<氯气)
解析
(2)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的电子层数越多,在最外层电子数一定的条件下,就越容易失去电子,故金属单质失去电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关.
(3)由于铜的化学性质比银活泼,因此可以选择铜和硝酸银溶液反应来证明铜比银活泼.
(4)非金属单质也具有类似的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,由反应C12+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性C12>Br2,同理可得I2>S,Br2>I2,故选C12>Br2>I2>S.即四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的S<12<Br2<C12.
故答案为:(l)K>Ca>Mg;
(2)最外层电子数;电子层数;
(3)Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag;
(4)S<12<Br2<C12(或硫<碘<溴<氯气).
核心考点
试题【(8分)在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,在化学反应中越容易失去电子。(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg>Fe>Cu | B.Cu>Al>Ag |
C.Zn>Ag>Cu | D.Cu>Fe>Mg |
若用这两种方法制得质量相同的铜,下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是( )。
A.①② |
B.①④ |
C.①②③ |
D.①②③④ |
(1)若反应前后溶液质量不变,A中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少,B中一定含有的金属离子是________,不能确定的金属离子是__________________。
A.Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu |
B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ |
C.Cu + ZnSO4 =" Zn" + CuSO4 |
D.2Cu + O2 2CuO |
A.铝不易发生化学反应 |
B.铝的氧化物容易发生化学反应 |
C.铝不易被氧化 |
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。 |
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