题目
题型:不详难度:来源:
结合以上提纯过程,下列分析完全正确的是
| 固体A | 操作a | 固体C | 滤液B(溶质) |
A. | Cu、Fe | 过滤 | Cu | ZnSO4、H2SO4 |
B. | Cu、Fe、Zn | 蒸发 | Cu | ZnSO4、H2SO4 |
C. | Cu、Fe、Zn | 蒸发 | Cu、Zn | ZnSO4 |
D. | Cu、Fe | 加入金属锌 | Cu、Zn | ZnSO4、FeSO4 |
答案
解析
试题分析:从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属,加入过量的锌后,充分反应,将Cu和Fe置换出来,然后通过过滤的方法将固体与液体分离,再用磁铁吸引,将铁和铜、锌分离开,然后用足量的稀硫酸将锌变成硫酸锌,铜的活动性弱于氢,不与硫酸反应,至此即可将Cu、Fe、硫酸锌分离开来。
题中固体A为Cu、Fe、Zn的混合物;操作a是蒸发;固体C是Cu、Zn;滤液B中的物质是ZnSO4。选C。
点评:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:结合以上提纯过程,下列分析完全正】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgCl2 | B.CuCl2 | C.Al2(SO4)3 | D.ZnSO4 |
A.M、N两种金属中较活泼的是N |
B.生成H2的质量M<N |
C.相对原子质量较大的是N |
D.产生H2的速率N>M |
(1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是 ,不能反应的是 ,三种金属由强到弱的顺序是 。
(2)将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是 (用化学方程式回答),一段时间后有无色气体产生,其原因是 (用化学方程式回答)。
(3)镁条在空气中燃烧,不足以证明镁能够和氧气反应,其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是 。
①天平保持平衡 ②铝也有剩余
③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方
A.只有① | B.①和② | C.②和④ | D.只有③ |
A.金属的活泼性N>M | B.两个反应生成H2的体积相等 |
C.相对原子质量N>M | D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
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