题目
题型：不详难度：来源：
| A．a=0.25，b=4.48 | B．a=0.3，b=3.36 |
| C．a=0.25，b=2.24 | D．a=0.2，b=22.24 |
答案
| ||
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根据方程式得到：当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗H2O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH2，即标准状况下2.24L氢气．
故选C．
核心考点
试题【若阴、阳两极分别为碳和铁，电解NaOH溶液时，当生成10.7g Fe（OH）3沉淀时，共消耗a molH2O，产生b LH2（标准状况）．则a和b分别为（ ）】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaCl溶液 | B．CuCl2溶液 | C．CuSO4溶液 | D．KOH溶液 |
| A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 |
| B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 |
| C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol |
| D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl |
| A．10n | B．10m | C．10mn | D．40mn |
| A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．上述电解过程中共转移4mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L |
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
总反应方程式为：KI+3H2O
| ||
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O2-3（无色）→2I-+S4O2-6（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是______；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃______公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘______（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为______；阴极附近pH值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为______；
②用0.010mol•L-1的Na2SO3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg．由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品．
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