题目
题型:不详难度:来源:
A.产生氢气的速率:A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于A的质量
答案
解析
试题分析:根据图象可以得出:①比较氢气的多少,从而可以判断出金属的相对原子质量的大小,得到氢气多的则相对原子质量小;②判断金属的活动性强弱,反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强.
A、金属的活动性越强的,和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快,根据图象不难看出,金属A完全反应后所需要的时间短,即A的活动性强,故A错误;
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故B错误;
C、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故C正确;
D、由于A的相对原子质量小,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属A的质量要少一些,故D错误;
故选C
点评:本题难度较大,主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算,培养学生分析问题、解决问题的能力.
核心考点
试题【有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为+2价,产生】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁 | B.氯化亚铁 | C.氯化铁 | D.碳 |
A.H2SO4 | B.CuSO4 | C.ZnSO4 | D.AgNO3 |
A.镁和铝 | B.锌和镁 | C.铜和铁 | D.锌和铜 |
A.Ag、Cu、Mg | B.Cu、Mg、Zn |
C.Ag、Cu、Zn | D.Ag、Mg、Zn |
A.向左偏 | B.向右偏 |
C.先向右偏后向左 | D.先向左偏后向右偏 |
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