题目
题型:不详难度:来源:
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤若该实验在天平左右两盘完成,反应结束后天平仍然保持平衡
A.①③⑤ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.①②④ |
答案
解析
试题分析:锌比铁活泼,反应速度较快,先反应完,所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线;最终生成氢气质量相等,所以酸完全反应完,金属消耗的质量不相等,剩余也不相等,锌的原子量较大,所以锌和铁质量相等时锌所含的原子数较少,产生相同质量的氢气最终消耗的锌质量较大,所以根据题意,有两种情况,第一锌和铁都有剩余,第二锌和酸恰好反应完,铁有剩余;酸溶液相等,两种金属质量相等,最终生成的氢气质量相等,所以反应结束后天平仍然保持平衡。
点评:这种题目属于常考题型,中考出现频率较高,难度较高,注意平时对这方面知识的积累总结。
核心考点
试题【将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.对于该图象的理解,下列说法正确】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应,
如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是________________________________。
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
蚀的一种方法是 ________________________ 。
(4)根据下图所示回答:滤渣中一定有的金属是 ____ ,滤渣与稀硫酸反应的化学方
程式为_______________________________________。
(5)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金
属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
正确的是___________。(填字母序号)
A.甲是铁,乙是锌 |
B.铁消耗硫酸的质量比锌大 |
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量 |
D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余 |
1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”);
2)科学家已冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,估计它不会具有的性质是 。
A.硬度比生铁高 | B.在潮湿的空气中放置不生锈 |
C.能与硫酸铜反应 | D.能与稀盐酸反应 |
化学方程式为 ,反应后的溶液中主要成分为 (填化学式)。
4)若要验证铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的一种是物质是 (写名称)。
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 |
B.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余 |
C.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 |
D.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 |
(1)铸造以上硬币用到的材料都是 (填“非金属材料”或“金属材料”)。
(2)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知镍能够发生如下反应:
Ni + H2SO4=== NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2=== Ni + FeCl2
四种金属的活动性有强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)铁制品易生锈,写出一种防止其生锈的方法: 。
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