题目
题型:不详难度:来源:
(1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH-),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)______;而c(Ag+)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是________。
A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 |
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 |
F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。
答案
(2)越强"不变"变大
(3)难溶电解质在水中的溶解性越大
Ⅱ.(1)①变小"②不变"③变小"变大"(2)BE
(3)AgI、AgBr"AgBr(s)+I-(aq)===AgI(s)+Br-(aq)
解析
Ⅱ.(1)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq);Ag+浓度增大,溶解平衡向左移动,c(I-)减小,若加入溶解性较大的AgBr则
c(Ag+)增大,c(I-)将会减小。
(2)难溶盐组成不同,Ksp小溶解度不一定小故A错;C项,应该是离子浓度幂的乘积;D项,看盐组成形式;F项Ksp只与温度有关,故C、D、F均错。
核心考点
试题【(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题:(1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:
c(HCl) | | | | | | | |
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | | | | | | | |
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式: ;
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是: 。
(1)除杂操作是加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________;
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________,
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________;
(4)已知t℃时,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为 。
(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%,则D的化学式为 。
(2)请推算出A的化学式。 。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。 ; 。
(4) 将A放入水中,会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体,请写出发生反应的化学方程式。 。
(5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3 CaSO4。在锅炉除垢操作中,要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是 。
当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( )
A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中Ca2+数目不变 |
C.c(Ca2+)增大 | D.c(Ca2+)不变 |
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