某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2g氢气，该合金中的元素可能是A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2g氢气，该合金中的元素可能是

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

答案

解析

试题分析：假设该合金是纯金属，且其化合价为+2价，根据其生成氢气0．2g，可求得它的相对原子质量为60。现在它为合金，那就意味着组成该合金的两种金属的相对原子质量一个比60大，另一个比60小。据此可判断答案选A。运用此法解题时应注意以下两点：一是像铜、金等一类与酸不反应的不活泼金属，它们的相对原子质量应认为无穷大；二是化合价非+2价的应进行相应折算。如铝化合价为+3，相对原子质量为27，我们认为在此处铝的相对原子质量是

×2=18

核心考点

试题【某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2g氢气，该合金中的元素可能是A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是

A．Zn+Sn(N0₃)₂＝Zn(N0₃)₂+Sn	B．Sn+MgS0₄＝SnS0₄+Mg
C．Sn+2AgN0₃＝Sn(NO₃)₂+2Ag	D．Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

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金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是　　．
（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是　　，其现象是　　．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①溶液C中所含的溶质是　　．
②已知铜锈中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是
　　（结果精确至0.1%）．

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金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　
　            ，该反应的基本反应类型为　     　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　                                 　．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　             　．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　                             　．

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人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其　             　性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　                                    　．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　                                         　．
（4）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式　　；固体D的化学式为　　；以上物质A～G中，含有锌元素的是　　（填字母序号）

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向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）

A．溶液的质量	B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量	D．生成气体的质量

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