题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的质量 | B.稀盐酸的质量 |
C.氯化镁的质量 | D.生成气体的质量 |
答案
解析
试题分析:A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气,说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化,但溶液本来就有不是从0开始,故A正确;B、稀盐酸是反应物,因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化,故B错误;C、氯化镁为生成物,质量从0开始,随着反应进行,质量逐渐增加至不再发生变化,故C错误;D、由于反应中生成的气体即氢气,质量是从零开始,随着反应进行,质量逐渐增加至不再发生变化,故D错误.
核心考点
试题【向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下图中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标表示( )A.溶液的质量B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量D.生成气体的质量】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号).
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
(2)春季停止供暖后,暖气管道最好注满水以防止生锈,其原理是 ;
(3)废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ;
(4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①操作C的名称为 ;
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ;
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生,说明金属A中的物质为 .此步反应的方程式为 .
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管.下列管材不属于金属材料的是 (填字母序号).
(2)钢铁生锈的条件是 与氧气和水同时接触 .废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
(3)某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 .
②滤液中的溶质组成可能为 .
(1)硫酸亚铁常作补铁剂,人体缺铁会造成 (填字母序号).
A.骨质疏松 B.贫血 C.佝偻病 D.夜盲症
(2)铁制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为 .
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
①小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是 (填字母序号).
②将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生.则下列说法中,正确的是
(填字母序号).
A.一定含有硫酸锌 B.可能含有硫酸铜
C.滤渣中一定含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu.
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 性.
(2)铁制品生锈的条件是 ,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 .
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 .工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是 .
(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.
下列说法正确的是 (填序号).
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是 .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填化学式).
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3)
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
②向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是
A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn |
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag |
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ |
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ |
请回答:
①操作1的名称是 ;固体A的成分为 .
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是 .
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和 ..
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