题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 .
(3)现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质,某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序,选择的一组试剂是 ,其现象是 .
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素.图中部分物质略去).
①溶液C中所含的溶质是 .
②已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%,固体F的质量是1.28g,则铜锈中含Cu的质量分数是
(结果精确至0.1%).
答案
解析
试题分析:(1)铁锅是利用金属的导热性,铜制火锅是利用金属的导热性,铝制易拉罐是利用金属的延展性;(2)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)要设计实验验证锌和铜的活动性强弱,可以利用锌在氢前而铜在氢后,氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气,而氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂,故填:锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出,铜片与稀硫酸没有气体放出;(4)铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜,硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,故C中一定含有硫酸亚铁,得到的固体D能与酸反应生成气体,则D中含有铁和铜,得到的固体F是铜,在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子,故其质量关系为Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu,设碱式碳酸铜的质量为x
Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu
222 128
x 1.28g
x=2.22g
则铜锈的质量为:=22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为:;故填:①FeSO4 ②5.8%.
核心考点
试题【金属是人类生活中的常用的材料.(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填字母序号).(2)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为
,该反应的基本反应类型为 ;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 .
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是 .
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是 .
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为 .
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质A~G中,含有锌元素的是 (填字母序号)
A.溶液的质量 | B.稀盐酸的质量 |
C.氯化镁的质量 | D.生成气体的质量 |
(1)下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号).
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
(2)春季停止供暖后,暖气管道最好注满水以防止生锈,其原理是 ;
(3)废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ;
(4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①操作C的名称为 ;
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ;
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生,说明金属A中的物质为 .此步反应的方程式为 .
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管.下列管材不属于金属材料的是 (填字母序号).
(2)钢铁生锈的条件是 与氧气和水同时接触 .废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
(3)某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 .
②滤液中的溶质组成可能为 .
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