题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为
,该反应的基本反应类型为 ;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 .
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是 .
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是 .
答案
解析
试题分析:(1)铁锅做饭是利用了铁锅的导热性,铜导线是利用了铜的导电性和延展性,铝箔是利用铝的延展性;(2)反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边,生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边,生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)A说明了铁排在了氢的前边,B说明铜排在了氢的后边,C说明了银排在了氢的后边,D说明了铜排在了银的前边,所以C不需要做;(4)加入的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,由于向滤渣中加入盐酸,有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌;如果滤渣中含有铁没有锌的话,铁有剩余,铁将把硫酸铜反应完,滤液中没有硫酸铜了,可能有硫酸亚铁,一定含有硫酸锌,滤渣中含有铜和铁;如果滤渣中含有锌、铁则锌有剩余,硫酸铜和硫酸亚铁都被锌反应掉了,即滤液中没有硫酸铜和硫酸亚铁,滤液中只有硫酸锌,滤渣中含有铜、铁、锌;所以向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,滤渣中一定含有铜和铁,滤液中一定含有硫酸锌.
核心考点
试题【金属在生产和生活中有广泛的应用.(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号).(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为 .
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质A~G中,含有锌元素的是 (填字母序号)
A.溶液的质量 | B.稀盐酸的质量 |
C.氯化镁的质量 | D.生成气体的质量 |
(1)下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号).
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
(2)春季停止供暖后,暖气管道最好注满水以防止生锈,其原理是 ;
(3)废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ;
(4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①操作C的名称为 ;
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ;
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生,说明金属A中的物质为 .此步反应的方程式为 .
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管.下列管材不属于金属材料的是 (填字母序号).
(2)钢铁生锈的条件是 与氧气和水同时接触 .废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
(3)某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 .
②滤液中的溶质组成可能为 .
(1)硫酸亚铁常作补铁剂,人体缺铁会造成 (填字母序号).
A.骨质疏松 B.贫血 C.佝偻病 D.夜盲症
(2)铁制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为 .
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
①小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是 (填字母序号).
②将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生.则下列说法中,正确的是
(填字母序号).
A.一定含有硫酸锌 B.可能含有硫酸铜
C.滤渣中一定含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu.
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