题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸亚铁常作补铁剂,人体缺铁会造成 (填字母序号).
A.骨质疏松 B.贫血 C.佝偻病 D.夜盲症
(2)铁制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为 .
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
①小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是 (填字母序号).
②将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生.则下列说法中,正确的是
(填字母序号).
A.一定含有硫酸锌 B.可能含有硫酸铜
C.滤渣中一定含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu.
答案
解析
试题分析:(1)人体缺铁会造成贫血;(2)由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知,生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11•、2、1、2,反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7,根据反应前后原子种类、数目不变,则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子,即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成,则物质X的化学式为H2SO4;(3)①通过A中铁粉不能与硫酸锌反应,说明了锌的活动性大于铁,通过铁能与酸反应,铜不能与酸酸反应,说明了铁的活动性大于铜,由此可以比较三种金属的活动性,不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应,即C;②A.由于铁不能与硫酸锌反应,溶液中一定含有硫酸锌.故A正确;B、如果铁粉的量不足,溶液中可能含有硫酸铜.故B正确;C.如果铁粉的量不足,滤渣中不含有Fe.故C错误;D.由于铁不能与硫酸锌反应,滤渣中不可能含有Zn.故D错误.
核心考点
举一反三
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 性.
(2)铁制品生锈的条件是 ,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 .
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 .工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是 .
(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.
下列说法正确的是 (填序号).
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是 .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填化学式).
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3)
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
②向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是
A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn |
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag |
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ |
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ |
请回答:
①操作1的名称是 ;固体A的成分为 .
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是 .
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和 ..
A.铁片浸入稀硫酸中 | B.铁片浸入硫酸铜溶液中 |
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 | D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 |
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 (选填“正确”或“错误”) |
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 |
B.当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等 |
C.当溶质种类为2种时,金属单质的种类可能为2种 |
D.当溶质种类为1种时,金属单质的种类可能为1种 |
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