题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 性.
(2)铁制品生锈的条件是 ,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 .
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 .工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是 .
(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.
下列说法正确的是 (填序号).
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
答案
解析
试题分析:(1)金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔;(2)铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触;铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解生成铝和氧气,其反应的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑;(4)若混合物全是铁,则铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,铜和盐酸不反应.a、若混合物为Zn、Al,m可能等于0.2g,故a正确;b、若混合物为Zn、Cu,则m一定小于0.2g,故b错误;c、当混合物为Fe、Al时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以混合物为Fe、Al时,消耗盐酸的质量大于7.3 g,根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故c正确;d、若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g,则混合物种铁的质量分数为×100%=50%,故d正确;
核心考点
举一反三
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是 .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填化学式).
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3)
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 .
②向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是
A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn |
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag |
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ |
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ |
请回答:
①操作1的名称是 ;固体A的成分为 .
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是 .
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和 ..
A.铁片浸入稀硫酸中 | B.铁片浸入硫酸铜溶液中 |
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 | D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 |
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出.则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 (选填“正确”或“错误”) |
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 |
B.当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等 |
C.当溶质种类为2种时,金属单质的种类可能为2种 |
D.当溶质种类为1种时,金属单质的种类可能为1种 |
A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.Y>X>Z | D.X>Z>Y |
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