题目
题型:不详难度:来源:
【知识回放】金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | |
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想 正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 。
答案
【作出猜想】 Fe> Cr > Cu
【设计与实验】 无现象
【结论与解释】 (1) 1 (2)除去金属表面的氧化膜,利于反应
【知识运用】 能 Cr + FeSO4 =" Fe" + CrSO4
解析
试题分析:(1)对照金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,所以所缺的金属元素分别是Fe 、Cu,
(2)因为铁的活动性比铜强,则只能猜想Cr的活动性
(3)铜在金属活动性顺序表中,排在氢后,所以不能和酸反应,所以无现象
(4)对照Fe和Cr与稀硫酸反应产生气泡的快慢,可知Cr的活动性比Fe强,所以猜想1正确,实验前用砂纸打磨金属片的目的是:除去金属表面的氧化膜,利于反应
(5)由于已经证明了Cr的活动性比Fe强,所以Cr就能把铁从它的盐溶液中置换出来,方程式为:Cr + FeSO4 =" Fe" + CrSO4
核心考点
试题【小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序:】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
A.硬度较小 | B.密度较大 | C.导电性好 | D.化学性质稳定 |
(1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_________________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是_________________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。(写元素符号)
(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_________________。(填“可行”或“不可行”)
A.试管①中现象是__________________________________;
B.试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示):①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答:
A.推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。(填“①”、“②”或“③”)
B.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点?_________________。(填写“是”或“否”)
C.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________,写出铜生锈的化学方程式_________________。
A.CuSO4溶液 | B.H2O | C.稀硫酸 | D.稀盐酸 |
( )
A.Zn | B.Cu | C.Mg | D.Ag |
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