题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_________________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是_________________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。(写元素符号)
(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_________________。(填“可行”或“不可行”)
A.试管①中现象是__________________________________;
B.试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示):①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答:
A.推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。(填“①”、“②”或“③”)
B.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点?_________________。(填写“是”或“否”)
C.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________,写出铜生锈的化学方程式_________________。
答案
(2)可行(1分) A.铜片上覆盖一层红色的固体物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(2分);B.(2分);
(3)A.①(1分) B.否(1分) C.证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一(1分) (1分)
解析
试题分析:(1)为比较锌、铝、铁的活动性强弱,应让金属与酸在同等条件下反应。图示中所使用的酸不相同,不符合要求。铝的表面往往存在一层氧化膜,所以刚接触时反应缓慢。过一段时间后这层氧化膜完全反应后,因为铝的活动性比另外两种金属要强,所以与酸的反应较原来要剧烈。三种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn> Fe。
(2)图2①中会观察到铁的表面有红色物质出现,说明铁的活动性比铜强实验;②中会观察到红色的铜的表面有银白色的物质出现,说明铜的活动性比银强。所以方案是可行的。试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)a.铜在与氧气、水和二氧化碳共存的情况下最易生锈,所以①试管内的铜片一段时间后会出现铜锈。
b.从铜绿的化学式中可以看出,其中含碳元素。而小亮的想法中不含碳元素。所以小亮的想法是错误的。
c.图4所示的实验中用氢氧化钠溶液将空气中的二氧化碳除去了。所以后面的铜不会生锈。此实验可以验证铜的生锈需要二氧化碳。铜生锈的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+ CO2=Cu2(OH)2CO3
核心考点
试题【某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验,仔细分析后回答下列问题:(1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4溶液 | B.H2O | C.稀硫酸 | D.稀盐酸 |
( )
A.Zn | B.Cu | C.Mg | D.Ag |
A.滤液中一定有Fe(NO3)3 |
B.滤液中一定有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2 |
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn |
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn |
①金属活动性由强到弱:X、Z、Y
②金属活动性由强到弱:X、Y、Z
③X、Y、Z依次可能是:Mg、Zn、Fe
④相对原子质量的大小:Z > Y > X
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.银 | B.金 | C.铜 | D.锌 |
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