题目
题型:不详难度:来源:
(1) 固体乙的成分可能是什么?
溶液甲中一定含有的溶质是 (写化学式)
写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式
答案
(或 Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu; Zn + 2HCl ="==" ZnCl2 + H2 ↑;
Fe + 2HCl ="==" FeCl2 + H2 ↑等)
解析
试题分析:硫酸铜中加入锌粉和铁粉,锌和铁都能和硫酸铜反应,但锌比较活泼,所以先发生反应,把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出,所以乙中有铁或锌,由于锌先发生反应,所以当锌未反应完是,固体为铜铁锌,当锌反应完是固体为铜和铁,铁不可能反应完的,然后固体中一定会有铜,所以固体的成分一共两中情况:Cu、Fe或Cu、Fe、Zn,溶液甲中一定含有的是硫酸锌,因为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以一定有硫酸锌,硫酸铜和硫酸亚铁不一定有,写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式为Zn + CuSO4 ="==" ZnSO4 + Cu;(或 Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu; Zn + 2HCl ="==" ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl ="==" FeCl2 + H2 ↑等)。
核心考点
试题【(4分)某化学小组的同学进行了下图的实验,把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出。(1) 固体乙的成分可能是什么?溶液甲中一定含有的溶质是 (写化】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 _________ (答两点)
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 _________ ;
(3)写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中,一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ;(2分)
每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人,铁生锈的条件是 _________ ;防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径,保护金属资源的途径还有 _________ (答一条即可);
(4)将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有固体的化学式是 _________ ;滤液中一定不含的物质名称是 _________ .(4分)
A.滤渣中一定含有银 | B.向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡放出 |
C.滤液可能为蓝色 | D.向滤液中滴入稀盐酸,无明显现象 |
A.电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 |
B.用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大 |
C.NaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量 |
D.向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强 |
A.若混合物为Zn和Cu,则m大于0.2 g |
B.若混合物为Zn和Fe,则m可能是0.2 g |
C.若混合物为Fe和Cu,稀盐酸中溶质质量分数为7.3% |
D.若混合物为Fe和Cu,m为0.1 g,则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1 |
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