题目
题型：不详难度：来源：
| A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀 |
| B．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 |
| C．取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生 |
| D．滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种 |
答案
解析
试题分析：在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn="=" Zn(NO3)2+Cu，第1个反应以及第2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，仍然得到质量为m克的滤渣，如果只发生这个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，根据Zn和Ag的质量关系65：216，固体质量应该增大，不可能不变，故第2个反应也一定发生，A、根据上面的分析，第2个反应也发生了，说明第1个反应应该完全反应，即AgNO3没有剩余，取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀，错误，B、取反应后的滤液观察，滤液应该可能呈蓝色，错误，C、因为锌可能过量，所以取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生，正确，D、滤液中的溶质至多有两种，即Zn(NO3)2一定有，Cu(NO3)2可能有，AgNO3一定没有，滤渣中的物质至少有两种，一定含有Cu和Ag，可能含有Zn，正确，故选A、B
核心考点
试题【向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是A．取反应后的】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后
可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4
Fe + Fe2(SO4) 3
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。
④ A~F中含铁元素的有 （填序号）。
| A．物质形成溶液的pH 苛性钠食盐硫酸大  溶液的pH |
| B．含氮物质中氮元素的化合价 N2 NO NO2高 氮元素的化合价 |
| C．元素在地壳里的含量高 Al Si O 元素在地壳里的含量 |
| D．铁、铜、银的金属活动性 |
Fe Cu Ag 弱
金属活动性
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。
③滤液的组成可能是 。
| 序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 | | |
| ① | 饱和氯化钠溶液的稀释 | 加入水的体积 | 溶质质量分数 | | |
| ② | 过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷质量 | | |
| ③ | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰质量 | | |
| ④ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 盐酸质量 | 剩余固体质量 | | |
| | A．①② B．②③ | ||||
| | C．②④ D．②③④ | ||||
| A．Cu>X>Mg | B．Mg>Cu>X | C．X>Mg>Cu | D．Mg>X>Cu |
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