题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(3)为了防止铁质水龙头生锈,其表面常镀一层铬,该措施防锈的原理是_____________。
(4)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(5)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。
③滤液的组成可能是 。
答案
(3)隔绝氧气和水 (4)②
(5)①过滤 ②Fe + H2SO4 ="==" Fe SO4 + H2↑
③硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁
解析
试题分析:(1)性质决定用途,用途反映性质,铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和导电性
(2) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(3) 铁生锈的条件是与氧气和水接触,所以为了防止铁质水龙头生锈,其表面常镀一层铬,该措施防锈的原理是:隔绝氧气和水
(4)探究三种金属的活动性,可利用的原理:1、金属与酸反应,根据是否反应或反应的激烈程度来判断活动性的强弱,2、金属与盐溶液反应,一般采用两种金属和一种盐溶液反应或一种金属和二种盐溶液反应,所以Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,②Cu、Ag、FeSO4溶液不可行,只能证明铁的活动性最强,Cu、Ag的活动性强弱比较不了,故选②
(5) ①进行操作Ⅰ后,是将固体和液体分离,是过滤
②实验Ⅱ加入稀硫酸产生气泡,说明滤渣中一定含有铁,所以Ⅱ中一定发生反应的化学方程式:Fe + H2SO4 ="==" Fe SO4 + H2↑
③根据②可知,加入一定量的锌粉,一定发生了以下2个反应:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu和FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe,由于生成了铁,说明第一个反应已经完全反应,第二个反应也一定发生,至于发生的程度就不确定,所以滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁
核心考点
举一反三
序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 | | |
① | 饱和氯化钠溶液的稀释 | 加入水的体积 | 溶质质量分数 | | |
② | 过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷质量 | | |
③ | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰质量 | | |
④ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 盐酸质量 | 剩余固体质量 | | |
| A.①② B.②③ | ||||
| C.②④ D.②③④ | ||||
A.Cu>X>Mg | B.Mg>Cu>X | C.X>Mg>Cu | D.Mg>X>Cu |
(1)铝及其合金常用作于高压电缆,主要利用了铝优良的 。
(2)铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜,从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程 。
(3)生铁是铁的合金吗? (填“是”或“不是”);
某炼铁厂用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)作原料冶炼生铁,Fe2O3相对分子质量
为 ;196 t含Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。
A.X > Z > Y | B.Y > X > Z |
C.X > Y > Z | D.Z > Y > X |
(1)上图所示材料中不属于金属材料的是 。
(2)硬铝是铝、铜、镁、硅的合金,
常用于火箭、飞机、轮船等制造业,
则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的 (填“强”或“弱”)。
若把硬铝浸泡在稀盐酸中,观察到固体表面有气泡冒出,在所涉及的化学变化中,
用化学方程式表示出其中一个: 。
(3)不锈钢是生活中常用的合金,不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中,铬常见化合价为+3、+6和+2,回答以下与金属铬(Cr)相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物,其化学式是 ,
其中+3价的氧化物化学式为Cr2O3,读作: 。
②CrO3是一种橙红色固体,将CrO3加热分解,发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3,
同时产生一种能使带火星木条复燃的气体,其反应的化学方程式是 。
③CrCl3水溶液呈深绿色,它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸作用制得。
写出上述制取CrCl3的化学方程式 ,
预测反应现象: 。
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