题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质?
【查阅资料】在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一:气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁;猜想二:气体可能是氢气、 红色固体是金属铜;猜想三:气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想一和三不合理,其理由是_____________________。
【实验与结论】
实验步骤 | 现象 | 结论 |
(1)取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
(2)①用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀硝酸 | 该气体能燃烧,且玻璃片上有______出现 红色固体溶解,得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
(1)用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4,说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
(2)取7.68g 红色固体,加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
答案
【实验与结论】固体不溶解 水雾
【继续探究】(1) 氢 (2)2.4g 20.16%
解析
试题分析:(1)【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想一和三不合理,其理由是:反应物中不含铁元素和碳元素,不符合质量守恒定律
【实验与结论】(1)取少量红色固体于一试管中,加入稀盐酸,若固体不溶解,猜想一不成立
(2)因为猜想二成立,产生的气体是氢气,而氢气具有可燃性,燃烧的生成物是水,用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片水雾
【继续探究】(1)用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4,呈酸性,说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子
(2)根据化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O中Cu与HNO3、NO的质量关系,即可分别求出HNO3、NO的质量,进而可算反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数
解:设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y
3Cu + 8HN03 Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H20
192 504 60
7.68g y x
192:60=7.68:x (0.5分) x=2.4g
192:504=7.68:y (0.5分) y=20.16g
20.16g/100g ×l00%==20.16%
答:生成NO的质量为2.4g,稀硝酸中溶质的质量分数为20.16%
核心考点
试题【 学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铜溶液 中,观察到镁条表面有气泡产生,同时有红色固体附在镁条表面。【提出问题】产生气体是】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验甲中,溶液的颜色一定会发生变化 |
B.实验乙中,金属Y表面一定有气体产生 |
C.实验甲中,金属Y渐渐被消耗掉部分或全部 |
D.实验乙中,若Y被消耗了,则溶液一定会出现别的颜色 |
(1)X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y (2)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (3)X+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>X | B.Y>X>Z | C.Z>X>Y | D.X>Z>Y |
(1)图A中金可以压制成金币,说明金具有良好的 性。某纪念
币是由合金铸造的,其熔点比成分金属熔点 (填“高”或“低”)。
(2)为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车。
①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时,需要加水 mL(水的密度为1g/mL);
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、装瓶并贴上标签;若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【查阅资料】
A.锌既能与酸反应,也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为:
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2和Fe(OH)2。
C. Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸。
【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 。(填字母)
a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
图1 图2
【设计实验】
(1)甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度(如图1)。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。
(2)乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量,计算锌皮的厚度。方案如下图所示:
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。
(3)丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差,仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中最好盛放 。
A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到 ,说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录量气管中的液面位置;②待A中不再有气体产生并恢复至室温;③由B向A中滴加足量某溶液;④上下移动量气管,使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号)。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.④⑤ |
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