题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn、Ag、CuSO4溶液 | B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 |
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 | D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
答案
解析
试题分析:依据金属活动性顺序表,锌在氢前,铜在氢后,铜在银前;A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属,银与硫酸铜溶液无明显现象,选项说法正确;B.铜与硫酸锌溶液无明显现象,使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,选项说法正确;C.没有涉及铜及其化合物,故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序,选项说法错误;D.锌与稀硫酸有气泡产生,铜与稀硫酸没有明显现象,铜使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,,选项说法正确;故选C
核心考点
试题【仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是( )A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;
②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;
③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是
A.用金属铁同时提炼出铜和银 |
B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜 |
C.用金属铁提炼出金属铜 |
D.用金属铜提炼出金属银 |
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A.②③ | B.①②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
A.①②或②③或②④⑤ | B.②④或①③或②④⑤ |
C.①③或②③或①④⑤ | D.①②或②③或③④⑤ |
A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ |
B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ |
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+ |
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量 |
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式 |
B.甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 |
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 |
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 |
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