题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu、 Ag 、FeSO4溶液 | B.Fe 、Ag 、CuSO4溶液 |
C.Fe 、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 | D.Cu 、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
答案
解析
试题分析:要探究金属的活动性。可利用的原理:1、金属与酸反应,2、金属与盐溶液反应,A、Cu、Ag 、FeSO4溶液,即将Cu、 Ag分别加入到FeSO4溶液中,都不反应,只能说明Cu、Ag的活动性都比铁小,但Cu和Ag的活动性无法比较,错误,B、Fe 、Ag 、CuSO4溶液,将Fe放到CuSO4溶液中,会反应说明铁的活动性比铜强,把Ag 放入到CuSO4溶液,不会反应,说明银的活动性比铜弱,正确,C、Fe 、Cu都放入到稀盐酸中,铁会反应,铜不会,说明铁的活动性比铜强,把Cu放入到AgNO3溶液,会反应,说明铜的活动性比银强,正确,D、把Cu 分别加入到FeSO4溶液和AgNO3溶液,根据铜不与FeSO4溶液反应,能与AgNO3溶液反应,从而可以判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性,正确,故选A
核心考点
试题【某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每没种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是A.Cu、 Ag 、FeSO4溶液B.Fe 】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 |
B.用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 |
C.用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液 |
D.用尝区分厨房里的面粉和白糖 |
与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 |
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
A.氢气 | B.二氧化硫 | C.二氧化碳 | D.一氧化碳 |
A.a点溶液中的溶质有2种 |
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 |
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 |
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是__________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的
实验编号是_______,
【得出结论】
(4)结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。
______________________________________________________________________。
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