题目
题型:不详难度:来源:
与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 |
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
答案
解析
试题分析:A、直接从图可以看出,0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大,正确,B、根据金属的活动性,锌的活动性比铁强,所以0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大,正确,C、因为0-t2时段,表示反应结束,最终产生氢气的质量相等,结合方程式:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑和Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑,从中可以看出,要得到相同质量的氢气,参加反应的锌的质量与铁不相同,错误,D、根据C的分析,0-t2时段,产生氢气的质量相等,故锌、铁消耗的盐酸质量相同,正确,故选C
核心考点
试题【一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大B.0-t1时段,产生氢气的速】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气 | B.二氧化硫 | C.二氧化碳 | D.一氧化碳 |
A.a点溶液中的溶质有2种 |
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 |
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 |
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是__________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的
实验编号是_______,
【得出结论】
(4)结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。
______________________________________________________________________。
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。
(1)红色固体是 (填化学式);溶液乙中溶质是 。
A.硫酸铝 | B.硫酸亚铁 | C.硫酸铝和硫酸亚铁 | D.硫酸铜和硫酸铝 |
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,先通干燥的氮气,然后按下图装置高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。
(3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,称量反应后装置B,增重12.6g
(4)装置C中 ,说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
(5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 。
(6)D装置中球形干燥管的作用是 ,氢氧化钠溶液的作用是 。
(7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是 。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图(图2)
①根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x值是 (要求写出计算过程)。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换,则测得FeSO4•xH2O中的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡(Sn)中,把金属______(填元素符号,下同)的位置移到最后,正好符合金属活动性由 (填“强到弱”或“弱到强”)的顺序,其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。
(2)下图所示生活用品中,主要利用金属延展性的是______(填字母序号)。
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