题目
题型：不详难度：来源：
| A．a点溶液中的溶质有2种 |
| B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |
| C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 |
| D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 |
答案
解析
试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根据金属的活动性顺序，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，即图中的a~b这段，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+ Cu，即图中的b~c这段，A、a点，表示第一个反应发生了，此时溶液中的溶质既有未完全反应的AgNO3，又有未反应的Cu(NO3)2，还有反应生成的Zn(NO3)2，即有三种溶质，错误，B、c点表示第二个反应恰好反应，此时溶液中溶质为Zn(NO3)2，正确，C、因为b～c段溶液表示的第二个反应，即表明溶液中没有AgNO3，所以滴加稀盐酸，没有白色沉淀，错误，D、d点表示的是锌过量，所以加入稀盐酸，有气泡产生，错误，故选B
核心考点
试题【向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的
实验编号是_______，
【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
______________________________________________________________________。
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
（1）红色固体是 （填化学式）；溶液乙中溶质是 。
| A．硫酸铝 | B．硫酸亚铁 | C．硫酸铝和硫酸亚铁 | D．硫酸铜和硫酸铝 |
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中 ，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
（6）D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是 （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡（Sn）中，把金属______（填元素符号，下同）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。
（2）下图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是______（填字母序号）。
| A．①② | B．②④ | C．①②③ | D．①②④ |
用化学式表示：A ，D ,
用化学方程式表示：B和X反应的化学方程式 ，
若不考虑D，在由B→到C的反应中，X还可用 金属粉沫，你的理由是
。
由A直接到C，有好多方法，请你选出一种，写出反应的化学方程式：
。
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