题目
题型：不详难度：来源：
的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是（ ）A． 可能只有
溶液 B． 可能只有
和溶液C． 可能只有
溶液和AgNO3溶液 答案
解析
试题分析：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，根据“弱者先出局”的原则，先后发生反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，反应进行的情况，完全取决于锌的量，故1、当只发生了第一个反应，且还没有完全发生，此时溶液中的溶质是：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，2、当第一个反应恰好发生和发生第二个反应，此时溶液中的溶质是：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，3、当第二个反应也全部发生，此时溶液中的溶质是：Zn(NO3)2，故选A
核心考点
试题【 实验课上，老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO3和的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是（ ）A． 可能只有溶液】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。
| 滤渣成分 | 实验操作及现象 |
| | |
⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________，步骤Ⅳ是______________________；
⑵利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因。
⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作。
关于甲、乙两种金属判断合理的是（ ）
| A．甲是铁，乙是锌 | B．甲是铜，乙是铁 |
| C．甲是锌，乙是铁 | D．甲是铁，乙是铜 |
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．硫酸铜溶液 | D．硫酸铝溶液 |
| A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 |
| B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 |
| C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 |
| D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 |
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