题目
题型:不详难度:来源:
(1)把下列电极方程式补充完整:
阴极: 、2H+ + 2e- = H2
阳极:
(2)上述电解过程中转移电子的物质的量为 。
(3)电解后溶液中的c(H+)为
答案
(2) 2mol (3) 2.5mol.L-1
解析
阴极附近有Ag+和H+,氧化性Ag+>H+,Ag+先放电,Ag++e-=Ag,2H++2e-=H2↑
生成的V(H2)=V(O2)=11.2L,n=0.5mol;转移电子为0.5mol×4=2mol;c(H+)=2.5mol/L。
核心考点
试题【400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.黑色粉末X是铁粉 |
B.铜电极连接电源正极 |
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.铜的相对原子质量的计算式是 |
A.阳极发生还原反应,其主要电极反应式:Ni2++2e- ="===" Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt |
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 |
B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成 |
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 |
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解。 |
A.KCl | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.H2SO4 |
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