题目
题型:不详难度:来源:
(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为: Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式是 。
(2)地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用。
a.检验硬水常用的物质是 。
b.如果某地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入适量的熟石灰,反应的化学方程式为 ,再加入适量的纯碱后生成沉淀 ,即可将水软化。
(3)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因可能有 (正确选项有多个,请选填字母序号)。
A.化学肥料流失到河中 | B.排放的生活污水中有含磷洗涤剂 |
C.人畜的粪便流失到河中 | D.工业废水的排放 |
答案
解析
(2)a.生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水.
b.氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2.加入适量的纯碱后,氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠.(3)河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的,造成水中氮、磷元素太多的原因可能有:化学肥料流失到河中、排放的生活污水中有含磷洗涤剂、人畜的粪便流失到河中、工业废水的排放,故答案为:ABCD.
核心考点
试题【(6分)请回答下列有关水的问题:(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为: C】;主要考察你对水的净化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.净化水时,可用活性炭作***菌剂 |
B.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾 |
C.用肥皂水可区分硬水和软水 |
D.水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 |
主要成分(mg/L): 碳酸氢根(HCO3-):173—205 氯离子(Cl-):1.0—8.0 硫酸根(SO42-): 16.08—19.52 钠离子(Na+):8—50 PH值:7.8±0.5 |
(2)经检测,该矿泉水中还存在镁离子,请写出镁离子的化学符号
(3)该矿泉水显 (选填“酸性”,“中性”,”碱性”)
(4)日常生活中用 区别软水和硬水。
(5)该矿泉水是 (选填“纯净物”,“混合物”)
(1)日常生活中,可用 检验某水样是硬水还是软水。
(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物,请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2,饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。
(3)家用热水瓶一旦产生水垢,其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢,发生反应的化学方程式为 。
(4)俗话说“水滴石穿”,说的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca(HCO3)2,请你写出该反应的化学方程式: 。
(1)除去水样中难溶性的固体,需将水样(填序号)_________;
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
(2)在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量(1)中所得到的液体,测得其pH大于7,则说明该水样显_________性;
(3)由上述数据分析,该河水的主要污染物可能是(填序号)_________;
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
(4)为了保护河水水质,下列做法合理的是(填序号)_________。
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
(1)鱼类可以在水中呼吸,是因为水中溶有 。
(2)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。
(3)自来水厂用_______________方法除去难溶于水的杂质。
(4)电解一定量的水,当其中一个电极产生5 mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。
(5)2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观,节约保护水资源”。水是生命之源,作为青少年,要珍惜水、保护水,让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是(填序号)_____________。
①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草
③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
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