题目

题型：不详难度：来源：

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：
                                  
（2）实验中A管生成的气体质量是        ；
（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是
                                         ；
（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）     

答案

(1)2H ₂O 2H₂↑+O₂↑
(2)22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g
(3)增强“水”的导电性
(4)  ×100%=3.65%    （2分）

解析

（1）电解水的化学方程式为2H ₂O 2H₂↑+O₂↑；（2）m=ρV=22.3mL×0.09g/L×10^-3="0.002g;" （3）纯净的水是不导电的，加入NaOH固体目的就是增强“水”的导电性；（4）电解产生0.002gH₂需要水的质量为 0.002g ×9=0.018g，则反应后溶液的质量=192.7mL×1.00g/cm³+7.3g-0.018g=199.982g，则NaOH的质量分数为
7.3g／199.982g×100%="3.65%" 。