题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列净水方法中,生产自来水使用的方法有(填字母序号)
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)实验室常用过滤的方法对液体进行提纯,在此操作中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________(填仪器名称);生活中常用 的方法将硬水软化。
(3)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是(填字母序号)
A.水是由水分子构成的
B.水分子的相对分子质量是18g
C.水中氢、氧元素的质量比为2:1
D.水分子是由氢原子和氧原子构成的
(4)下列示意图①~③中,“”表示氢原子,“”表示氧原子。
表示化合物的是(填序号) ,③所代表的物质是图中 试管(填字母)中产生的气体,图中A是电源的 极(填“正”或“负”) 极。
(5)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式 。
答案
解析
试题分析:(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒***菌;
(2)过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来,达到软化水的目的;
(3)A.水是由水分子构成的,正确;
B.水分子的相对分子质量是:2+16=18,单位是1,省略不写,故错误;
C.水中氢、氧元素的质量比为1×2:16=1:8,而不是2:1,故错误;
D.水分子是由氢原子和氧原子构成,正确;
(4)化合物是纯净物,所以化合物中只有一种分子,且分子中含有多种原子,分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图①;③所代表的物质是由分子构成,是每个分子由两个氢原子构成的氢分子,氢分子构成氢气,氢气多,大约是氧气体积的2倍,是在负极得到的;
(5)在TiO2作催化剂和光照条件下,水分解成氢气和氧气,反应的化学方程式是:2H2O2H2↑+O2↑
核心考点
举一反三
(1)下图是研究水组成的电解水实验。图中与试管A相连的是电源的________(填“正极”或“负极”),该反应的化学方程式是________________________。
(2)将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化,除过滤外,活性炭的主要作用是________,得到的水是________(填“混合物”或“纯净物”)。生活中降低水的硬度可采用的方法是________________。
(3)海水是巨大的资源宝库。利用海水提取食盐的过程如下图所示。
①海水中的溶剂是________。从海水中提取粗盐,采用的方法是________。
②粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠。去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:________、过滤、蒸发。在过滤操作中,玻璃棒的作用是________________。
③根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是________(填序号)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 |
B.在蒸发池,海水中氯化钠的质量逐渐增加 |
C.在结晶池,海水中氯化钠溶质的质量分数逐渐增加 |
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 |
A.温水能使干冰变为冰 | B.冰和干冰化学性质相同 |
C.水结成冰分子间空隙变小 | D.冰面瞬间修复是因为干冰升华温度急速降低使水结冰 |
A.水分子数目不变 | B.水分子体积改变 |
C.生成了新的原子 | D.生成了新的分子 |
①下图是水的电解实验,反应的化学方程是为(8),正极产生的气体为(9), 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个,则试管1中产生气体的质量为(10)g。
②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水,在t℃时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D
烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。
回答下列问题:
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中,(11)(填“A”、“B”、“C”或“D”)烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是(12)(填“a”或“b”);要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是(13)。
Ⅲ.室温下,将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10%,放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为(14)。
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