题目
题型:不详难度:来源:
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 | B.自来水 | C.矿泉水 | D.蒸馏水 |
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等
化工产品,反应原理为:2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 。
①20℃时,NaCl 的溶解度是36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为 。
(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因: 。
答案
(3) ① 9:25 ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4) 铁丝生锈消耗烧瓶中的O2,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降。
解析
试题分析:(1)纯净物由一种物质组成,故只有蒸馏水属纯净物;
(2)电解水实验中与正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,反应的化学方程式为:
2H2O 2H2↑+O2↑;
(3)20℃时,NaCl 的溶解度是36 g,即该温度下36g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和状态。那么饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为36:100=9:25;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠能与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ;
(4)铁生锈的条件是与水、氧气。由于铁丝生锈消耗烧瓶中的O2,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降。
核心考点
试题【(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 (1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水(2】;主要考察你对电解水实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过研究下图所示的变化,可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 (填“正”或“负”)极。
(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应,没有明显热量变化的是 (填字母序号)。
A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸
(3)在一定条件下,A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如下:
下列结论,能从该图示得出的是 (填字母序号)。
A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变
C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变
(4)通过下图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题:
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成分并说明理由 。
(1)图中表示化合物的是 (填序号),此反应类型为 。
(2)②所代表的物质是右图中试管(填字母) 中产生的气体,图中A是电源的 (填“正”或“负”) 极。
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为 mL;电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠,其作用是 。
(2)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g。
(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时,将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10 g水
的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示的现象。则20℃ t℃(填“>”、“<”或“=”)。
20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 (填字母序号)。
a.加少量水 b.加入少量甲物质
c.升温到40℃ d.蒸发部分溶剂,恢复到20℃
e.加入少量40℃甲的饱和溶液,恢复到20℃
A.化学性质与普通水不同 | B.分子不再运动 |
C.氢、氧两种原子的个数比为2:1 | D.分子间的间隔比普通水大 |
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的 |
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水 |
C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物 |
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的 |
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