| 使3.2g某物质在空气中完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该物质是由______种元素组成，其中各元素的质量比是______． |
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素．其中氧元素的质量为3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
故答案为：三；C：H：O=3：1：4． |
核心考点
试题【使3.2g某物质在空气中完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该物质是由______种元素组成，其中各元素的质量比是______．】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某化合物X燃烧时，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O，判断X为（ ） |
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 | | 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 | | 已知单质A的相对分子质量为28，单质B的相对分子质量为32，A、B两种单质间存在反应：2A2+3B2=2C，由此可以确定化合物C的相对分子质量为（ ） | agKClO3与bgMnO2混合加热至完全反应，可得cgKCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是（ ）| A．（a+b）g | B．（a+b-c）g | C．（a-c）g | D．（a+b+c）g |
| 某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）| A．氧气、氢气和碳 | | B．氢气、碳 | | C．氧元素、氢元素和碳元素 | | D．氢元素和碳元素 |
|
|
