题目
题型:专项题难度:来源:
(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
(2)设:稀硫酸的溶质质量数为x
通过实验一和实验二比较,可知4.8g三氧化二铁和90g稀硫酸恰好完全反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
4.8 90x
解得x=0.098=9.8%
答:该矿样中Fe2O3的质量分数为80%,所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
核心考点
试题【某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样,粉碎后均分成四等份,分别置于四个烧杯中,然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸,加入硫】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钠的质量分数为18.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g,所需水的体积为____________mL。
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)10g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少。
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1)
(1)反应生成H2O的质量。
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
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