有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是。
(2)10g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少。

答案

（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）3.5
（3）0.2g，16.1%

核心考点

试题【有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

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取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好反应，生成的CO₂气体全部逸出。请计算；
（1）反应生成H₂O的质量。
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
（2）求该合金中铜的质量分数。

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化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

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