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题目
题型:海南省期末题
难度:
来源:
某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。
烧杯 + 盐酸
大理石
充分反应后烧杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
答案
(1)甲
(2)解:设:参加反应的碳酸钙的质量为x
生成CO
2
的质量为:75.0g+13.2g-83.8g=4.4g
CaCO
3
+2HCl===CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4g
x=10g
碳酸钙的质量分数为:10g÷13.2g×100%=75.8%
答:样品中CaCO
3
的质量分数为75.8%
核心考点
试题【某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。 烧杯 + 盐酸大】;主要考察你对
化学方程式
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如下。
为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验是:
①称取样品8g放入一烧杯中;
②再往上述烧杯中加入50 g的盐酸(足量)充分反应;
③称量反应后烧杯中剩余物质的质量为54.7g。
请计算,并回答下列有关问题:
(1)反应过程中产生的气体质量是多少?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)请你通过计算回答:标签标示的含钙量是否正确
题型:江西省期末题
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②计算石灰石中CaCO
3
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