题目
题型:广东省期末题难度:来源:
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
答案
(1)0.08
(2)解:设参加反应的锌的质量为x
生成氢气的质量:0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65∶2=x∶0.2g
x=6.5g
黄铜屑样品中的锌的质量分数为 6.5g/10g×100%=65%
答:黄铜样品中锌的质量分数是65%
核心考点
试题【黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30mL稀盐酸分三次加入到】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应完全时生成氧气的质量。
(2)原固体中二氧化锰的质量。
(3)画出反应过程中生成氧气质量与时间的变化关系曲线。
(2)样品中含碳酸钠的质量分数是 。
(3)完全反应时所得溶液(烧杯内无固体)中溶质的质量分数是 。
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