题目
题型：0110 期末题难度：来源：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后的溶液溶质的质量分数。
答案
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
ｘ y z 0.5g
（1）65/2=x/0.5g x=16.25g
（2）98/2=y/0.5g y=24.5g 24.5g/100g×100%=24.5%
（3）161/2=z/0.5g z=40.25g
=34.8%核心考点
试题【100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称得反应后的总质量比反应前少0.5克。求：（1）参加反应的锌的质量；（2）稀硫酸的溶质质量分数；（3）反应后的溶】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
B.Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量
C.Fe、Mg、A1的质量比是56∶24∶27，盐酸足量
D.Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同
Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？ 
（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
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