题目
题型:甘肃省中考真题难度:来源:
(1)50克该药品中碳酸钠的质量;
(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%)
答案
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x =10.6 y=8 z =10
(1)50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g
(2)溶液中溶质NaOH的质量=8 +(50-10.6)= 47.4g
溶液的总质量=50+200+100-10=340g
反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=13.94%
答:50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g,反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%。
核心考点
试题【实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的沉淀是________(填写化学式)。
(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为________g。
(3)m=________g。
(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。
B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁
D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
⑴小刚称取10g样品,利用下图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
②请根据B装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。
解:设样品中氧化铁的质量为x。
⑵为达到同样的实验目的,小强设计的方案为:将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应,准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量,据此可求出氧化铁的质量分数。请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可):_______________________。
⑶如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数,请简要说明对其方案的改进方法及原因:_________________; ________________。
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
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