题目
题型:期末题难度:来源:
(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________,该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
(2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y(10.0+80.0-89.8)g=0.2g
65:2=x:0.2g
x =6.5g
161:2=y:0.2g
y=16.1g
×100%=18.7%(其他正确解答也可)
核心考点
试题【某汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在乙同学测得的数据中,______________已反应完全(填写物质的名称)。
(2)黄铜样品中含有铜的质量分数是多少?
(1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述(1)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求:①产生氢气的质量;
②该合金中铜的质量分数;
③所得溶液的溶质质量分数。
(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如下图所示的装置收集CH4气体时,则应让气体从_________(选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨?
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