题目
题型：北京模拟题难度：来源：
(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
答案
100g×14.6%=x×20%
x=73g
(2)设可制得氢气的质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
100g×14.6% y
y=0.4g
核心考点
试题【下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B 点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是____，其中碳、氢元素的质量比为____。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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