题目
题型:期末题难度:来源:
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
(1)500g-302g=198g
(2)设参加反应的CaCO3质量为x。
100:x=44:198g
x =450g
450g÷500g×100%=90%
核心考点
试题【碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰石作原料来制备。某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究石灰石原料所含碳酸钙的质量分数。称取500g样品,磨成粉末后,放在】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出过氧化钙与水反应的化学方程式:________。
(2)小明欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
(2)计算该过氧化氢溶液含过氧化氢的质量。
(1)硫燃烧生成二氧化硫的化学方程式为________________。
(2)设硫在燃烧中全部转化成二氧化硫,该工厂每年向大气中排放二氧化硫的质量为_____t。(一年以300个工作日计算)
(3)假设二氧化硫能全部转化成硫酸,经过技术改造后,工厂每年可以生产98%的硫酸多少吨?
(1)表中m为____,
(2)完全反应后被吸收的SO2质量为____,
(3)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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