题目
题型:内蒙古自治区中考真题难度:来源:
(1)哪几次反应后,盐酸有剩余_____________。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后,向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡,过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案
(2)解:设5g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
(3)设60g盐酸完全反应需CaCO3质量为y,生成的CaCl2质量为z,共产生CO2质量为m。
(或计算出第一次参加反应的CaCO3质量是1.5g。1.5g×4=6g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为7.3%)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y z 2.64g
滤液质量:6g+60g-2.64g=63.36g
核心考点
试题【为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取5g石灰石样品放入烧杯中,将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成沉淀的质量。
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是_________;
(2)100kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式_______________。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量_______g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为_______%。
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
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