题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是_________;
(2)100kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
答案
(2)解:设100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是x。
(C6H10O5)n+nH2O2nCH3CH2OH+2nCO2↑
162n 92n
100kg x
;x≈56.8kg
(3)①设一个体重为60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为y。
y=(60kg×10%÷1kg/L)×80mg/L=480mg
②相当于质量分数50%的白酒的质量为z。z=480mg÷50%=960mg
核心考点
试题【酒精又称为乙醇,除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是:(C6H10O5)n+nH2O2nCH3CH2OH+2nCO2↑[注】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式_______________。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量_______g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为_______%。
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:
(1)每份样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为_______g;该样品中碳酸钙的质量分数为_____%。
(2)若每份样品中加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
(3)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:_____________;请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例:________________。
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。
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