题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有 种。
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是 。
答案
(2)11.7(“11.7g”也给分) CaCO3、CaO、Na2CO3(2分,少答不给分)
CaCO3、CaO(少答不给分)
解析
解:(1)在白色粉末中能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,它可能的组合为:①碳酸钠,氧化钙; ②碳酸钠,碳酸钙; ③碳酸钠,氧化钙,碳酸钙等三种可能的组成;
(2)根据(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为:200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为:CaCO3、CaO、Na2CO3 ,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:
解:设碳酸钠的质量为x,则:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x 11.7g
=
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g-10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙.
故本题答案为:(1)CaCO3(或“碳酸钙”); Na2CO3(或“碳酸钠”); 3;
(2)11.7; CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO.
点评:本题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断,逐步得出其他结论.
核心考点
试题【(7分)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:(1)根】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:A ,B 。
(2)写出D与E反应的化学方程式
A.点燃混合气体 |
B.将混合气体通过灼热的氧化铜 |
C.将混合气体通过浓硫酸 |
D.将混合气体通过氢氧化钠溶液 |
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
⑵某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可选用加适量的 除去;
⑶鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的方法是 。
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