某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。(假设杂质既不溶于水，也不溶于 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黑龙江省中考真题难度：来源：

某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。(假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗)。
计算：
(1)Fe₂O₃在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

答案

解：根据题意，赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为20g-4g=16g
则Fe₂O₃在赤铁矿石中的质量分数为
设反应后生成FeCl₃的质量为x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
　160　　　　　325
　16g　　　　　x

x=32.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

核心考点

试题【某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。(假设杂质既不溶于水，也不溶于】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某含有杂质的Na₂CO₃固体(杂质不溶于水，也不与酸反应)，老师安排同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验。利用电子天平测定的有关实验数据如下表：(装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27.30g)

(1)试通过分析计算固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。
(2)请计算反应后溶液中溶质的质量分数。

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味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应)。充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1％）；
（2）实用该味精3.60g，能为人体提供多少可钠元素？（计算结果精确的0.01g）

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化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入132.2g稀盐酸至刚好完全反应，生成CO₂气体4.4g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

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某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO₂气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

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镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁。由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是

[ ]

A．10g
B．14.7g
C．15.5g
D．16.3g

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