题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
(2)样品中Fe2O3的质量分数为_________。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
答案
(2)62.5%
(3)从实验数据可知,不与稀硫酸反应的C的质量为3g,则Fe2O3的质量为(8g-3g)=5g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x,依题意得:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
5g 100g×x
解之得:x=9.2%
核心考点
试题【小朋同学为测定某种混合物(成分Fe2O3和C)中Fe2O3的含量,称取8g样品与稀硫酸反应,得到数据如图所示。请回答下列问题:(1)氧化铁由______种元素组】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该合金材料中金的质量分数。
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
(1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是___g;
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)原混合物样品中铜的质量分数是_________。(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
[ ]
B.铝
C.铜
D.镁
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