题目
题型:专项题难度:来源:
答案
(2)解:反应生成的CO2质量为:4.7g﹣0.3g=4.4g,生成H2O的质量为:6.5g﹣4.7g=1.8g,
设:原混合气体中含CO的质量为X,含H2的质量为Y,分别与质量为m、n的O2反应
2CO+O22CO2
56 32 88
X m 4.4g
m=1.6g
X=2.8g
2H2+O22H2O
4 32 36
Y n 1.8g
Y=0.2g
n=1.6g
则原混合气体中含O2的质量为:0.3g+1.6g+1.6g=3.5g (或:6.5g﹣2.8g﹣0.2g=3.5g).
答:原混和气体中H2、O2、CO的质量各是0.2g、3.5g、2.8g.
核心考点
试题【(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.肯定含有①②
C.肯定含有②可能含有③
D.肯定含有①,可能含有③
⑴混合物中CuCl2的质量?
⑵NaOH溶液中的溶质质量分数?
⑶反应后所得溶液的溶质质量分数?
(1)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入 _________ (写设备名称),在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的 _________ 把铁从铁矿石里还原出来.
(2)若铁矿石选用赤铁矿(主要成分是氧化铁),表示炼铁原理的化学方程式为 _____ .
(3)要炼出含铁96%的生铁4000t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?(请写出详细的计算过程,结果保留一位小数)
(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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